+7 (812) 755-81-49 +7 (812) 946-37-01 |
|
Главная Расчет показателей пожаровзрывоопасности 0 1 2 3 [ 4 ] 5 6 7 8 9 10 11 12
При расчете критического зазора зажигания Ij используются значения максимального экспериментального безопасного зазора (МЭБЗ), ГОСТ 12.1.001-78: 1к=2МЭБЗ. (31) Среднеквадратическая погрешность расчета по формуле (29) составляет 90 %. Пример. Рассчитать минимальную энергию зажигания паровоздушной смеси керосина осветительного марки А по формуле (29). Исходные данные: 1нач = 70 °С, = 238 °С, 1к = 1,8 мм. Используя данные табл. 12, находим: qj.= 1,4. 105Дж/мЗ. Подставляя q = qj. в формулу (29), определяем значение минимальной энергии зажигания паров керосина при 70 °С: W = 0,5 • 1,4 105 . (18 10-3)3 . 10-4 д. 2.8. Метод расчета стехиометрической концентрации горючего вещества в воздухе Для горючих веществ, состоящих из атомов С, Н, О, N, S, Si, Р, F, С1, Вг, J, стехиометрическая концентрация в процентах объемных определяется по формуле Ф., = 100/(4,84(3 + 1), (32) где р = тс + ms + msi + 2,5mp + 0,25(m„ - m) - 0,5mo . (33) В формуле (33) mc,ms,msi,mp,mH,nio - число атомов углерода, серы, кремния, фосфора, водорода и кислорода в молекуле горючего; Шх - суммарное число атомов F, С1, Вг, J в молекуле горючего. Пример. Рассчитать стехиометрическую концентрацию этиленгликоля С2Н6О2 в воздухе по формуле (32). По формуле (33) вычисляем: Р = 2 + 0,25 • 6 - 0,5 2 = 2,5 . Рассчитываем ф по формуле (32): Ф< = 100/(4,84 2,5 +1) = 7,63 % (об.). 2.9. Методы расчета адиабатической температуры горения стехиометрических смесей горючего с воздухом Тад при постоянном давлении 2.9.1. Методы расчета адиабатической температуры горения стехиометрических смесей горючих с воздухом без учета степени диссоциации продуктов горения Для расчета адиабатической температуры горения стехиометрической смеси горючего с воздухом без учета степени диссоциации продуктов горения определяется состав исходной смеси и продуктов сгорания по уравнению материального баланса для химической реакции горения, записанному в общем виде: Cn,cH„,„0,S„,Si„,,PX„ + р. О2 +3,84р N2 = = ШсСОг + mgSOj + mgiSiOj + 0,25mpP40,o + mxHX + + 0,5(тн -тх)Н2О + (3,84р + 0,5т)К2. (34)
Стандартные теплоты образования с достаточной для практических целей точностью можно рассчитать по аддитивным вкладам связей по формуле ащ = ;а(ащ).п,. (37) где Hj - число связей j-ro типа в молекуле соединения; а(аН] - аддитивный вклад связи j-ro типа (табл. 15). При расчете энтальпии необходимо учитывать следующие особенности. 1. Значение аддитивного вклада связи между одними и теми же элементами в общем виде зависит от структурной валентности атомов, участвующих в связи, кратности связи, наличия напряженной структуры молекул, связанной с деформацией валентных углов, взаимного сопряжения связей. Величина стуктурной валентности указана в табл. 15 в виде верхнего индекса символа элемента. Таблица 13 Абсолютные энтальпии простых веществ и продуктов горения при 298,15 К Состав исходной смеси характеризует левая часть равенства (34), а состав продутсгов горения - правая. Используя уравнение материального баланса (34), можно составить уравнение энергетического баланса, приравнивая сумму абсолютных энтальпий исходных веществ 5]т1цН° (при начальной температуре Tg, К) к сумме абсолютных энтальпий продуктов горения JjkHj (при адиабатической температуре горения стехиометрической смеси): Хт;„Н? =X"jkH;. (35) Учитывая, что исходная смесь состоит из одного моля горючего вещества, р молей кислорода и 3,8413 молей азота, а продуктами сгорания являются СО2, SOj, Si02, P4O1Q, HjO и галоидкислоты НХ (где X - это F, С1, Вг, J), уравнение (35) можно записать следующим образом: Н° + pHg +3,84рН?, = тсНсо, +m,Hso, +msiHsio, + + 0,25mpHpH,o + ШхНнх + 0,5 (шн - тх)Нн,о + (3,84 р +0,5 т)Нм,. (36) Задача вычисления адиабатической температуры горения сводится к нахождению такой температуры продуктов горения, при которой сумма абсолютных энтальпий продуктов горения mjHj , выражаемая правой частью уравнения (36), окажется равной сумме абсолютных энтальпий исходных (начальных) веществ .Щи? выражаемой левой частью уравнения. Значения абсолютных энтальпий простых веществ и продуктов горения при температурах 298-4000 К приведены в табл. 13 и 14. Величина теплоты образования одного моля горючего вещества АН° берется из справочной литературы или определяется расчетным путем. Та п .1 и и (I N Абсолютные энтальпии простых вешеств и продуктов их горения, кДж/моль
О к II н ч п II11 f 111 а п .1 . N Т. К P4O1, Р г;и) SiOn
|
© 2007 RCSZ-TCC
Телеком оборудование Поддержка сайта: rcsz-tcc.ru@r01-service.ru +7(495)795-01-39, номер 607919 |